धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) 10th Class science - full story

 धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) 10th Class science - full story

नीचे धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) – कक्षा 10 विज्ञान का फुल स्टोरी / पूरा अध्याय सारांश आसान भाषा में दिया गया है।

यह आपके बोर्ड एग्ज़ाम के हिसाब से बिल्कुल परफेक्ट है।

🌟 धातु और अधातु – पूरा अध्याय (Full Story / Summary in Hindi)

कक्षा 10 विज्ञान अध्याय – धातु और अधातु में हम पदार्थों को दो मुख्य वर्गों में विभाजित करते हैं—धातु (Metals) और अधातु (Non-Metals)। इनके गुण, प्रतिक्रियाएँ और उपयोग हमारे दैनिक जीवन से जुड़े हैं।

🔶 धातु (Metals)

धातुएँ वे पदार्थ हैं जिनमें बिजली और ऊष्मा का संचार अच्छा होता है। ये चमकीले (lustrous), तन्य (ductile) और आघातवर्धनीय (malleable) होती हैं।

धातुओं के मुख्य गुण

1. चमकदार (Lustrous) – जैसे सोना, चाँदी
2. ऊष्मा/विद्युत चालक (Good Conductors) – ताँबा, एल्युमिनियम
3. आघातवर्धनीय (Malleable) – हथौड़े से पीटकर चादर बना सकते हैं
4. तन्य (Ductile) – तार बनाए जा सकते हैं
5. उँचा गलनांक / क्वथनांक
6. ठोस अवस्था में (Generally Solid) – अपवाद: पारा (Mercury)
7. ध्वनि उत्पन्न करते हैं (Sonorous)

🔶 अधातु (Non-Metals)

अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं के विपरीत होते हैं। ये बिजली और ऊष्मा के खराब चालक होते हैं तथा सामान्यतः भंगुर (brittle) होते हैं।
अधातुओं के मुख्य गुण

1. भंगुर (Brittle)
2. बिजली के खराब चालक
3. चमक नहीं होती (Non-lustrous) – अपवाद: आयोडीन
4. कम गलनांक
5. ठोस, द्रव, गैस – सभी रूपों में मिलते हैं
6. कार्बन एक महत्त्वपूर्ण अधातु है – बिजली का चालक हो सकता है (ग्रेफाइट रूप)

🌟 धातुओं और अधातुओं की अभिक्रियाएँ (Reactions)

🔥 1. ऑक्सीजन से अभिक्रिया

धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड

उदाहरण:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Mg + O₂ → 2MgO

👉 धातु ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय (basic) होते हैं।

अधातु + ऑक्सीजन → अधातु ऑक्साइड

उदाहरण:

• C + O₂ → CO₂
• S + O₂ → SO₂

👉 अधातु ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय (acidic) होते हैं।

💧 2. जल से अभिक्रिया

• Na, K → जल से तीव्र अभिक्रिया
• Ca → धीमी अभिक्रिया
• Mg → गर्म पानी में अभिक्रिया
• Fe → भाप में अभिक्रिया
• Cu, Ag, Au → पानी में अभिक्रिया नहीं करते

उदाहरण:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

⚡ 3. अम्लों से अभिक्रिया

धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस

उदाहरण:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

👉 Cu, Ag, Au साधारण अम्लों से अभिक्रिया नहीं करते।

⭐ 4. धातुओं का प्रतिक्रियाशीलता क्रम (Reactivity Series)

सबसे ज्यादा प्रतिक्रियाशील → K, Na

मध्यम → Mg, Al, Zn, Fe

कम सक्रिय → Cu, Ag, Au

🔁 धातुओं का विस्थापन अभिक्रिया

एक अधिक प्रतिक्रियाशील धातु कम प्रतिक्रियाशील धातु को उसके यौगिक से विस्थापित कर देती है।

उदाहरण:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

🏭 धातुओं का निष्कर्षण (Extraction of Metals)

अयस्कों से धातु प्राप्त करने की प्रक्रिया को धातु निष्कर्षण (Metallurgy) कहते हैं।

चरण

1. अयस्क का सांद्रीकरण (Concentration)
2. अपचयन (Reduction)
3. शुद्धिकरण (Refining)

उदाहरण

• आयरन का निष्कर्षण – ब्लास्ट फर्नेस
• एल्युमिनियम – विद्युत अपघटन (Electrolysis)

🌟 मिश्र धातु (Alloys)

दो या दो से अधिक धातु/अधातुओं का मिश्रण → मिश्रधातु

उदाहरण:

• पीतल (Brass) → Cu + Zn
• स्टील → Fe + C
• कांस्य (Bronze) → Cu + Sn

🌍 धातुओं और अधातुओं के उपयोग

धातुएँ

• विद्युत तार
• बर्तन
• मशीनें
• वाहन

अधातुएँ

• खाद
• पानी शुद्धिकरण
• दवाएँ
• ईंधन (Coal)

नीचे धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) – Class 10 के

✔ सारांश

✔ लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Questions)

✔ दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (Long Questions)

✔ महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

सब आसान भाषा में दिए जा रहे हैं

✅ 1. सारांश (Summary of Metals and Non-Metals)

इस अध्याय में पदार्थों को दो मुख्य वर्गों—धातु और अधातु—में विभाजित किया गया है।

धातुओं में चमक, विद्युत चालकता, आघातवर्धनीयता, तन्यता, ऊष्मा चालकता जैसे गुण पाए जाते हैं। धातु सामान्यतः ठोस होती हैं तथा इनके ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

अधातु बिजली और ऊष्मा के खराब चालक होते हैं, भंगुर होते हैं और इनके ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।

धातुएँ ऑक्सीजन, पानी और अम्लों के साथ अभिक्रिया करती हैं और हाइड्रोजन गैस व लवण बनाती हैं। अधातु आमतौर पर अम्लों से अभिक्रिया नहीं करते।

धातुओं का प्रतिक्रियाशीलता क्रम बताता है कि कौन-सी धातु कितनी सक्रिय है—सबसे ऊपर K, Na; सबसे नीचे Ag, Au।

धातुओं का निष्कर्षण उनके अयस्कों से विभिन्न विधियों जैसे अपचयन, विद्युत अपघटन, ब्लास्ट फर्नेस आदि द्वारा किया जाता है।

धातुओं और अधातुओं का उपयोग मशीन, उपकरण, उर्वरक, दवाइयों, ईंधन आदि में होता है।

✅ 2. लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer Questions)

प्र.1. धातु किसे कहते हैं?

धातु वे पदार्थ हैं जो चमकीले, आघातवर्धनीय, तन्य, ऊष्मा तथा विद्युत के अच्छे चालक होते हैं।

प्र.2. अधातुओं के दो मुख्य गुण लिखिए।

वे भंगुर होते हैं।

विद्युत एवं ऊष्मा के खराब चालक होते हैं।

प्र.3. धातुओं के ऑक्साइड की प्रकृति कैसी होती है?

धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं, कुछ धातुएँ उभयधर्मी ऑक्साइड भी बनाती हैं (जैसे Al₂O₃, ZnO)।

प्र.4. सोडियम को मिट्टी के तेल में क्यों रखा जाता है?

क्योंकि सोडियम बहुत प्रतिक्रियाशील धातु है और हवा या पानी के संपर्क में आते ही तीव्र अभिक्रिया कर सकता है।

प्र.5. मिश्रधातु (Alloy) क्या है?

दो या दो से अधिक धातुओं या धातु-अधातु के मिश्रण को मिश्रधातु कहते हैं।

प्र.6. हाइड्रोजन गैस को गौरवर्ण (Pop sound) क्यों बनाती है?

जब प्रज्वलित तीली को हाइड्रोजन गैस के पास लाते हैं, तो तीव्र जलन के कारण ‘पॉप’ की ध्वनि आती है।

प्र.7. सोना और चाँदी का उपयोग विद्युत तारों में क्यों नहीं किया जाता?

ये अच्छे चालक तो हैं, परंतु बहुत महँगे होते हैं।

प्र.8. लोहा जंग क्यों खाता है?

क्योंकि लोहा ऑक्सीजन और नमी की उपस्थिति में अभिक्रिया कर Fe₂O₃·xH₂O बनाता है।

✅ 3. दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (Long Answer Questions)

प्र.1. धातुओं और अधातुओं में अंतर स्पष्ट कीजिए।

धातु:

• चमकदार
• ऊष्मा/विद्युत के अच्छे चालक
• आघातवर्धनीय व तन्य
• उच्च गलनांक
• ध्वन्यात्मक
• ठोस अवस्था (अपवाद—पारा)
• ऑक्साइड प्रकृति: क्षारीय

अधातु:

• भंगुर
• खराब चालक
• चमकहीन (आयोडीन अपवाद)
• निम्न गलनांक
• ठोस/द्रव/गैस सभी रूप
• ऑक्साइड प्रकृति: अम्लीय

प्र.2. धातुओं की ऑक्सीजन, जल एवं अम्लों के साथ अभिक्रियाओं को उदाहरण सहित समझाइए।

(क) ऑक्सीजन से अभिक्रिया:

धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड

उदाहरण:

2Mg + O₂ → 2MgO

(ख) जल से अभिक्रिया:

• Na, K → तीव्र अभिक्रिया
• Mg → गर्म पानी में
• Fe → भाप में

उदाहरण:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

(ग) अम्लों से अभिक्रिया:

धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

प्र.3. धातुओं के निष्कर्षण के प्रमुख चरणों को उदाहरण सहित समझाइए।

धातु निष्कर्षण तीन चरणों में होता है:

1. अयस्क का सांद्रीकरण – अशुद्धियाँ हटाई जाती हैं।
2. अपचयन (Reduction) – धातु ऑक्साइड से धातु प्राप्त की जाती है (कोक या CO द्वारा)।
3. शुद्धिकरण (Refining) – विद्युत अपघटन द्वारा धातु शुद्ध की जाती है।

उदाहरण:

लौह (Fe) को ब्लास्ट फर्नेस से तथा एल्युमिनियम को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है।

प्र.4. प्रतिक्रियाशीलता क्रम का महत्व समझाइए।

• किस धातु की अभिक्रिया तेज या धीमी होगी।
• कौन-सी धातु अम्ल/जल से अभिक्रिया करेगी।
• कौन-सी धातु किसे विस्थापित कर सकती है।
• किस धातु का अपचयन कठिन या सरल होगा।

उदाहरण: Zn, CuSO₄ से कॉपर को विस्थापित करता है।

✅ 4. महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर (Very Important Questions & Answers)

प्र.1. कौन-सी धातु पानी पर तैरती है?

सोडियम (Na) हल्की होती है, इसलिए पानी पर तैरती है।

प्र.2. अधातु का एक उदाहरण लिखिए जो विद्युत चालक है।

ग्रेफाइट (कार्बन का रूप)।

प्र.3. कौन-सी धातु कमरे के तापमान पर द्रव रूप में होती है?

पारा (Hg)।

प्र.4. क्लोरीन जल में घुलकर कौन-सा अम्ल बनाती है?

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और हाइपोक्लोरस अम्ल (HOCl)।

प्र.5. किसी धातु के क्षरित होने को क्या कहते हैं?

जंग लगना (Corrosion)।

नीचे धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) – Class 10 के

✔ MCQ

✔ एक शब्द / परिभाषा वाले प्रश्न

✔ प्रश्न-उत्तर

सभी एक साथ दिए जा रहे हैं। यह बोर्ड परीक्षा के लिए अत्यंत उपयोगी है।

✅ 1. MCQ (Multiple Choice Questions)

1. कौन-सी धातु कमरे के तापमान पर द्रव होती है?

(A) सोडियम

(B) पारा

(C) जस्ता

(D) ताँबा

👉 उत्तर: B

2. निम्न में से कौन-सी अधातु बिजली की संवाहक है?

(A) सल्फर

(B) फॉस्फोरस

(C) ग्रेफाइट

(D) नाइट्रोजन

👉 उत्तर: C

3. धातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः कैसे होते हैं?

(A) अम्लीय

(B) क्षारीय

(C) उदासीन

(D) इनमें से कोई नहीं

👉 उत्तर: B

4. कौन-सी धातु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है?

(A) सोना

(B) सोडियम

(C) चाँदी

(D) ताँबा

👉 उत्तर: B

5. लोहे का अयस्क कौन-सा है?

(A) बॉक्साइट

(B) हीमेटाइट

(C) काइनाइट

(D) कैल्साइट

👉 उत्तर: B

6. पीतल किसका मिश्रधातु है?

(A) Zn + Cu

(B) Cu + Sn

(C) Fe + C

(D) Fe + Cr

👉 उत्तर: A

7. कौन-सी धातु पानी के साथ तीव्र अभिक्रिया करती है?

(A) Mg

(B) Ca

(C) Na

(D) Fe

👉 उत्तर: C

8. अधातुओं का ऑक्साइड कैसा होता है?

(A) क्षारीय

(B) अम्लीय

(C) उदासीन

(D) उभयधर्मी

👉 उत्तर: B

9. आयोडीन किसका अपवाद है?

(A) चमक

(B) ऊष्मा चालकता

(C) तरलता

(D) तन्यता

👉 उत्तर: A

10. इलेक्ट्रोलिसिस किस धातु के निष्कर्षण में प्रयुक्त होता है?

(A) लोहा

(B) ताँबा

(C) एल्युमिनियम

(D) जस्ता

👉 उत्तर: C

✅ 2. एक शब्द / परिभाषा वाले प्रश्न

1. वह धातु जिसका उपयोग तार बनाने में होता है।

👉 ताँबा (Cu)

2. धातुओं का प्रमुख गुण (एक बताइए)।

👉 आघातवर्धनीय / तन्य / चमकदार / चालकता (कोई एक)

3. उभयधर्मी ऑक्साइड का उदाहरण।

👉 एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) / जिंक ऑक्साइड (ZnO)

4. सोडियम को किसमें रखा जाता है?

👉 मिट्टी के तेल में

5. धातु को उसके अयस्क से प्राप्त करने की प्रक्रिया।

👉 धातु निष्कर्षण (Metallurgy)

6. ग्रेफाइट किसका रूप है?

👉 कार्बन

7. ‘पॉप’ ध्वनि किस गैस के कारण आती है?

👉 हाइड्रोजन गैस

8. आयरन पर बनने वाला यौगिक जो जंग कहलाता है।

👉 Fe₂O₃·xH₂O

9. पीतल कौन-सा मिश्रधातु है?

👉 ताँबा + जस्ता

10. धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता क्रम क्या बताता है?

👉 धातुओं की सक्रियता का स्तर

✅ 3. प्रश्न-उत्तर (VVI Short/Long Questions)

🔹 लघु प्रश्न-उत्तर

प्र.1. धातु किसे कहते हैं?

वे पदार्थ जिनमें चमक, आघातवर्धनीयता, तन्यता और ऊष्मा व विद्युत चालकता पाई जाती है, धातु कहलाते हैं।

प्र.2. अधातुओं की दो विशेषताएँ लिखिए।

भंगुर होते हैं।

बिजली एवं ऊष्मा के खराब चालक होते हैं।

प्र.3. जंग लगना किसे कहते हैं?

लौह का ऑक्सीजन एवं नमी के साथ अभिक्रिया कर Fe₂O₃·xH₂O बनाना जंग लगना कहलाता है।

प्र.4. मिश्रधातु क्या है? एक उदाहरण दें।

दो या दो से अधिक धातुओं या धातु-अधातु के मिश्रण को मिश्रधातु कहते हैं।

उदाहरण: पीतल (Cu + Zn)

प्र.5. धातुओं का ऑक्साइड कैसा होता है?

अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं, जैसे MgO।

🔹 दीर्घ प्रश्न-उत्तर

प्र.1. धातुओं और अधातुओं में चार अंतर लिखिए।

धातु अधातु

चमकदार चमकहीन (आयोडीन अपवाद)

अच्छे चालक खराब चालक

तन्य व आघातवर्धनीय भंगुर

ठोस अवस्था ठोस/द्रव/गैस

प्र.2. धातुओं की अम्ल, जल और ऑक्सीजन से अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए।

(1) ऑक्सीजन के साथ

2Mg + O₂ → 2MgO (क्षारीय ऑक्साइड)

(2) जल के साथ

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (तीव्र अभिक्रिया)

(3) अम्लों के साथ

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस

प्र.3. धातुओं के निष्कर्षण के प्रमुख चरण लिखिए।

1. अयस्क का सांद्रीकरण
2. अपचयन (Reduction)
3. शुद्धिकरण (Refining)

उदाहरण: एल्युमिनियम इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निकाला जाता है।

यहाँ धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) – Class 10 के 50 महत्वपूर्ण Objective (MCQ) Questions उत्तर सहित दिए जा रहे हैं।

ये बोर्ड परीक्षा के लिए बहुत उपयोगी हैं।

✅ 50 Objective Important Questions (With Answers)

1. कौन-सी धातु कमरे के तापमान पर द्रव होती है?

👉 पारा (Hg)

2. कौन-सी अधातु विद्युत चालक है?

👉 ग्रेफाइट

3. धातुओं के ऑक्साइड की प्रकृति कैसी होती है?

👉 क्षारीय

4. अधातुओं के ऑक्साइड की प्रकृति कैसी होती है?

👉 अम्लीय

5. सोडियम को किसमें रखा जाता है?

👉 मिट्टी के तेल में

6. पीतल किसका मिश्रधातु है?

👉 ताँबा + जस्ता

7. ब्रॉन्ज किसका मिश्रधातु है?

👉 ताँबा + टिन

8. स्टील किसका मिश्रधातु है?

👉 लोहा + कार्बन

9. कौन-सी धातु पानी पर तैरती है?

👉 सोडियम

10. धातु के ऑक्साइड किससे मिलकर बनते हैं?

👉 धातु + ऑक्सीजन

11. अधातु के ऑक्साइड किससे बनते हैं?

👉 अधातु + ऑक्सीजन

12. कौन-सी धातु भाप के साथ अभिक्रिया करती है?

👉 लोहा (Fe)

13. कौन-सी धातु साधारण अम्लों से अभिक्रिया नहीं करती?

👉 ताँबा (Cu)

14. कौन-सी धातु अत्यधिक अभिक्रियाशील है?

👉 पोटैशियम (K) / सोडियम (Na)

15. कौन-सी धातु अत्यधिक कम प्रतिक्रियाशील है?

👉 सोना (Au)

16. विस्थापन अभिक्रिया में कौन-सी धातु किसे विस्थापित करती है?

👉 अधिक प्रतिक्रियाशील धातु कम प्रतिक्रियाशील को

17. जंग का रासायनिक सूत्र क्या है?

👉 Fe₂O₃·xH₂O

18. कौन-सा अधातु चमकीला होता है?

👉 आयोडीन

19. धातुओं में ध्वनि उत्पन्न करने का गुण क्या कहलाता है?

👉 ध्वन्यात्मक (Sonorous)

20. कौन-सा अधातु द्रव अवस्था में पाया जाता है?

👉 ब्रोमीन (Br)

21. कौन-सा अधातु जीवन के लिए अनिवार्य है?

👉 ऑक्सीजन (O₂)

22. कौन-सी धातु का उपयोग तार बनाने के लिए किया जाता है?

👉 ताँबा (Cu)

23. सबसे कम सक्रिय धातु कौन-सी है?

👉 सोना (Au)

24. एल्युमिनियम किस अयस्क से प्राप्त होता है?

👉 बॉक्साइट

25. लोहा किस अयस्क से प्राप्त होता है?

👉 हीमेटाइट

26. ज़िंक किस अयस्क से प्राप्त होता है?

👉 जिंक ब्लेंड

27. कौन-सी धातु वायु के संपर्क में आते ही चमक खो देती है?

👉 एल्युमिनियम

28. कौन-सी धातु बिजली की सर्वश्रेष्ठ चालक है?

👉 चाँदी (Ag)

29. धातुओं को पिटकर चादर बनाने की क्षमता को क्या कहते हैं?

👉 आघातवर्धनीयता (Malleability)

30. धातुओं को खींचकर तार बनाने की क्षमता को क्या कहते हैं?

👉 तन्यता (Ductility)

31. कौन-सी धातु का उपयोग थर्मामीटर में किया जाता है?

👉 पारा (Hg)

32. धातु + अम्ल → ?

👉 लवण + हाइड्रोजन गैस

33. कौन-सी गैस ‘पॉप’ ध्वनि पैदा करती है?

👉 हाइड्रोजन गैस

34. कौन-सी धातु ठंडे पानी से अभिक्रिया करती है?

👉 सोडियम (Na) और पोटैशियम (K)

35. कौन-सी धातु को हवा में रखने पर सफेद परत बन जाती है?

👉 एल्युमिनियम

36. कौन-सी धातु का उपयोग विमान बनाने में होता है?

👉 एल्युमिनियम (लाइटवेट)

37. ब्लास्ट फर्नेस का उपयोग किसके लिए होता है?

👉 लोहा निकालने के लिए

38. इलेक्ट्रोलिसिस किस धातु के निष्कर्षण में उपयोग होता है?

👉 एल्युमिनियम

39. ग्रेफाइट की संरचना कैसी होती है?

👉 परतदार (Layered)

40. धातुओं के संक्षारण को क्या कहते हैं?

👉 जंग लगना (Corrosion)

41. कौन-सी धातु पानी से बिल्कुल अभिक्रिया नहीं करती?

👉 ताँबा (Cu)

42. कौन-सी धातु नाइट्रिक अम्ल से अभिक्रिया नहीं करती?

👉 सोन (Au), चाँदी (Ag)

43. धातुओं का उपयोग इलेक्ट्रिक वायर में क्यों किया जाता है?

👉 क्योंकि वे अच्छे चालक होते हैं

44. कौन-सी धातु के ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं?

👉 Al₂O₃, ZnO

45. कौन-सी गैस धातु + अम्ल अभिक्रिया में बनती है?

👉 H₂ गैस

46. स्टेनलेस स्टील में प्रमुख तत्व कौन-सा है?

👉 क्रोमियम (Cr)

47. ‘एनोड स्लज’ किस प्रक्रिया में बनता है?

👉 धातु परिशोधन (Electrolytic Refining)

48. कौन-सा अधातु विस्फोटक बनाने में उपयोग होता है?

👉 नाइट्रोजन (N)

49. कौन-सी अधातु घनत्व में सबसे हल्की है?

👉 हाइड्रोजन (H₂)

50. मिठास में उपयोग होने वाला अधातु कौन-सा है?

👉 फॉस्फोरस (ATP में ऊर्जा)

⭐ धातु और अधातु (Metals and Non-Metals) – Outro

धातु और अधातु का अध्याय केवल विज्ञान का एक हिस्सा नहीं, बल्कि हमारे दैनिक जीवन से गहराई से जुड़ा हुआ ज्ञान है। इस पूरे अध्याय का अध्ययन करने के बाद हमें यह समझ आता है कि किसी पदार्थ का धातु या अधातु होना सिर्फ उसके नाम से तय नहीं होता, बल्कि उसके गुण, उसकी संरचना और उसका व्यवहार ही उसे खास बनाते हैं। यही कारण है कि कोई धातु चमकदार होती है, कोई अधातु भंगुर, कुछ धातुएँ पानी से तीव्र अभिक्रिया करती हैं, तो कुछ अधातुएँ जीवन के लिए अनिवार्य होती हैं।

इस अध्याय में हमने सीखा कि धातुएँ हमारी तकनीक, उद्योग और मशीनों की रीढ़ हैं, जबकि अधातुएँ हमारे पर्यावरण, कृषि, दवाइयों और जीव विज्ञान के लिए जरूरी हैं। दोनों वर्गों के पदार्थ अपने-अपने स्थान पर उतने ही महत्वपूर्ण हैं और मिलकर जीवन को संतुलित बनाते हैं।

धातुओं के गुण जैसे आघातवर्धनीयता, तन्यता, चालकता और प्रतिक्रियाशीलता हमें बताते हैं कि आधुनिक दुनिया में ऊर्जा, निर्माण और परिवहन कैसे विकसित हुए हैं। दूसरी ओर अधातुओं के गुण हमें प्रकृति, पर्यावरण और जीवन प्रक्रियाओं की गहराई समझने में मदद करते हैं।

हमने यह भी जाना कि धातुओं का निष्कर्षण, उनका संक्षारण, उनकी अभिक्रियाएँ और प्रतिक्रियाशीलता क्रम विज्ञान के उन महत्वपूर्ण भागों में से हैं, जिनका उपयोग उद्योगों से लेकर वैज्ञानिक प्रयोगों तक हर जगह होता है।

यह अध्याय हमें पदार्थों की विविधता को समझने और उनके व्यवहार को पहचानने का अवसर देता है। जब हम किसी धातु की चमक देखते हैं, किसी अधातु के गुणों पर विचार करते हैं, या किसी मिश्रधातु का उपयोग समझते हैं, तो यह सब हमें इसी अध्याय का व्यापक अभ्यास करवाता है।

अंत में, धातु और अधातु की पढ़ाई हमें यह सिखाती है कि

✔ हर पदार्थ विशेष होता है,

✔ हर तत्व का अपना महत्व है,

✔ और विज्ञान की सबसे बड़ी खूबसूरती विविधता में ही छिपी है।

उम्मीद है कि इस अध्याय को पढ़ने के बाद आप न सिर्फ परीक्षा में उत्कृष्ट प्रदर्शन करेंगे, बल्कि वास्तविक जीवन में भी पदार्थों के गुणों को समझकर उनका सही उपयोग कर पाएंगे।

यही विज्ञान का मूल उद्देश्य है—ज्ञान को जीवन से जोड़ना।