रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) 10th Class science - full story

 रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equations) 10th Class science - full story

रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण (Chemical Reactions and Equationयहाँ “रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण – कक्षा 10 विज्ञान (Chemical Reactions and Equations Class 10 Full Story in Hindi)” का पूरी तरह सरल और स्पष्ट अध्याय विवरण दिया गया है, ताकि आप विषय को एक कहानी की तरह आसानी से समझ सकें:

रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण – पूर्ण अध्याय (Full Story)

कक्षा 10 विज्ञान – अध्याय 1

रोजमर्रा की जिंदगी में आपके आस-पास होने वाले कई बदलाव—जैसे लोहे का जंग खाना, दूध का फटना, खाने का पचना, मोमबत्ती का जलना, अंगूर का शराब में बदलना—ये सभी रासायनिक अभिक्रियाएँ (Chemical Reactions) कहलाती हैं। इस अध्याय में आप जानेंगे कि यह परिवर्तन कैसे होता है, किस रूप में दिखता है और इसे वैज्ञानिक तरीके से कैसे दर्शाया जाता है।

1. रासायनिक अभिक्रिया क्या है?

जब एक या अधिक पदार्थ (Reactants) आपस में मिलकर नए पदार्थ (Products) बनाते हैं और इन नए पदार्थों में नई विशेषताएँ (New Properties) होती हैं, तो इसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

उदाहरण:

मैग्नीशियम की रिबन को जलाने पर सफेद राख बनती है।

Mg + O₂ → MgO

इस अभिक्रिया में

Mg और O₂ → अभिकारक (Reactants)

MgO → उत्पाद (Product)

2. रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)

रासायनिक अभिक्रिया को संकेतों और सूत्रों के माध्यम से लिखने को रासायनिक समीकरण कहते हैं।

उदाहरण:

Hydrogen + Oxygen → Water

H₂ + O₂ → H₂O

3. संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)

क्यों ज़रूरी है?

क्योंकि द्रव्य संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) के अनुसार—

किसी अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न नष्ट होता है।

इसलिए समीकरण के दोनों ओर (Reactants & Products) परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।

उदाहरण (संतुलन):

H₂ + O₂ → H₂O

संतुलन के बाद:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

4. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

रासायनिक अभिक्रियाएँ पाँच मुख्य प्रकार की होती हैं:

(1) संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक ही पदार्थ बनाते हैं।

उदाहरण

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(2) अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

एक पदार्थ के टूटकर दो या अधिक नए पदार्थ बनना।

यह तीन प्रकार की होती है:

• ऊष्मीय अपघटन (Heat)
• विद्युत अपघटन (Electricity)
• प्रकाश अपघटन (Light)

उदाहरण:

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

(3) विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

ज्यादा क्रियाशील धातु, कम क्रियाशील धातु को उसके नमक से विस्थापित कर देती है।

उदाहरण:

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

(4) द्वि-विस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

दो यौगिक आयनों का आदान–प्रदान करते हैं।

उदाहरण:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

(5) ऑक्सीकरण एवं अवकरण अभिक्रिया (Oxidation & Reduction)

ऑक्सीकरण:

• ऑक्सीजन का जुड़ना
• हाइड्रोजन का निकलना
• इलेक्ट्रॉनों का निकलना

अवकरण:

• ऑक्सीजन का निकलना
• हाइड्रोजन का जुड़ना
• इलेक्ट्रॉनों का जुड़ना

उदाहरण:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

यहाँ

CuO → ऑक्सीकरण

H₂ → अवकरण

5. रासायनिक अभिक्रियाओं के संकेत (Characteristics)

रासायनिक अभिक्रिया होने पर क्या–क्या बदलाव दिखते हैं?

• गैस निकलना
• रंग बदलना
• अवक्षेप (Precipitate) बनना
• ऊर्जा का निकलना/शोषण
• गंध में परिवर्तन

6. कोरोजन (Corrosion) और रैंकन (Rancidity)

कोरोजन (जंग लगना)

धातु का धीरे–धीरे ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आकर खराब होना।

उदाहरण: लोहे पर जंग लगना।

रोकथाम:

• पेंट
• तेल/ग्रीस
• गैल्वनाइजेशन
• मिश्रधातु बनाना

रैंकन (Rancidity)

खाद्य पदार्थों में वसा (Oil/Fat) का ऑक्सीकरण होकर खराब गंध उत्पन्न करना।

रोकथाम:

• वायुरुद्ध पैकिंग
• परिरक्षक
• Nitrogen packing

निष्कर्ष (Conclusion / Full Story Summary)

यह अध्याय हमें रोजमर्रा के जीवन में होने वाले रासायनिक परिवर्तनों को समझने का वैज्ञानिक तरीका सिखाता है। कैसे पदार्थ अपनी संरचना बदलकर नए पदार्थ बनाते हैं, कैसे इन परिवर्तनों को रासायनिक समीकरणों के माध्यम से दिखाया जाता है, और कैसे इन समीकरणों को संतुलित किया जाता है—यह सब इस अध्याय का मूल है।

अभिक्रियाओं को पहचानना, उनके प्रकार जानना, ऑक्सीकरण–अवकरण को समझना और जंग व रैंकन से बचाव सीखना—ये ज्ञान हाई स्कूल स्तर की विज्ञान शिक्षा को मजबूत आधार देता है।s) 10th Class science - full story

नीचे आपको “रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण – कक्षा 10 विज्ञान” अध्याय के

✔ सारांश

✔ लघु प्रश्न-उत्तर

✔ दीर्घ प्रश्न-उत्तर

एक ही जगह पूरी तरह सरल भाषा में दिए जा रहे हैं।

📌 अध्याय का सारांश (Summary)

रासायनिक अभिक्रियाएँ वे परिवर्तन हैं जिनमें एक या अधिक पदार्थ आपस में मिलकर नए पदार्थ बनाते हैं, जिनकी गुणधर्म पहले से भिन्न होते हैं। इन अभिक्रियाओं को संकेतों और सूत्रों के माध्यम से दिखाने को रासायनिक समीकरण कहते हैं।

समीकरण दो प्रकार के होते हैं—

• असंतुलित (Unbalanced)
• संतुलित (Balanced)

संतुलन इसलिए ज़रूरी है क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है—

"किसी अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न नष्ट।"

इस अध्याय में अभिक्रियाओं के पाँच प्रकार—

संयोजन (Combination)

अपघटन (Decomposition)

विस्थापन (Displacement)

द्वि-विस्थापन (Double Displacement)

ऑक्सीकरण-अवकरण (Redox)

सीखते हैं।

साथ ही जंग (Corrosion) और रैंसिडिटी (Rancidity) के कारण, हानियाँ और रोकथाम भी बताते हैं।

📘 लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer Questions)

1. रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं?

जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर नए गुणधर्म वाले पदार्थ बनाते हैं, उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

2. रासायनिक समीकरण क्या है?

रासायनिक अभिक्रिया को संकेतों और रासायनिक सूत्रों द्वारा व्यक्त करना रासायनिक समीकरण कहलाता है।

3. एक संतुलित समीकरण का उदाहरण दीजिए।

2H₂ + O₂ → 2H₂O

4. संयोजन अभिक्रिया क्या है?

जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एकल उत्पाद बनाते हैं, वह संयोजन अभिक्रिया है।

उदाहरण: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

5. अपघटन अभिक्रिया क्या है?

एक यौगिक के टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाने को अपघटन कहते हैं।

6. विस्थापन अभिक्रिया की परिभाषा बताइए।

ज्यादा क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके नमक से विस्थापित कर देती है।

7. रैंसिडिटी क्या होती है?

जब वसायुक्त खाद्य पदार्थ ऑक्सीकरण होकर खराब गंध देने लगते हैं, उसे रैंसिडिटी कहते हैं।

8. जंग क्यों लगती है?

लोहे का ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आना जंग लगने का कारण है।

9. प्रीसिपिटेशन (अवक्षेप) क्या होता है?

जब दो घोल मिलाने पर ठोस पदार्थ बनकर नीचे बैठता है, उसे अवक्षेप कहते हैं।

10. ऑक्सीकरण क्या है?

ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का निकलना ऑक्सीकरण है।

📙 दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (Long Answer Questions)

1. रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है? समझाइए।

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिक्रिया में द्रव्यमान न उत्पन्न होता है न नष्ट होता है। इसलिए समीकरण के दोनों तरफ उपस्थित परमाणुओं की संख्या समान रखने के लिए उसे संतुलित करना आवश्यक है। यदि समीकरण संतुलित न हो, तो वास्तविक अभिक्रिया को सही रूप में व्यक्त नहीं किया जा सकता।

2. अपघटन अभिक्रिया के तीन प्रकार उदाहरण सहित लिखिए।

(i) ऊष्मीय अपघटन

ऊष्मा द्वारा अभिकारक का टूटना।

उदाहरण:

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + O₂ + 4NO₂

(ii) प्रकाश अपघटन

प्रकाश द्वारा अभिकारक का टूटना।

उदाहरण:

2AgBr (light) → 2Ag + Br₂

(iii) विद्युत अपघटन

विद्युत धारा द्वारा यौगिक का विघटन।

उदाहरण:

2H₂O → 2H₂ + O₂

3. ऑक्सीकरण और अवकरण अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए।

ऑक्सीकरण: इलेक्ट्रॉन का निकलना, ऑक्सीजन का जुड़ना।

अवकरण: इलेक्ट्रॉन का जुड़ना, ऑक्सीजन का निकलना।

उदाहरण:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

CuO का अवकरण होकर Cu बनता है।

H₂ का ऑक्सीकरण होकर H₂O बनता है।

4. कोरोजन (जंग) और रैंसिडिटी में अंतर लिखिए।

कोरोजन (Corrosion) रैंसिडिटी (Rancidity)

धातुओं का क्षय वसा/तेल का खराब होना

ऑक्सीजन व नमी कारण ऑक्सीकरण कारण

उदाहरण: लोहे पर जंग उदाहरण: तेल खराब होना

5. विस्थापन और द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में अंतर लिखिए।

विस्थापन:

A + BC → AC + B

एक धातु दूसरी को विस्थापित करती है।

द्वि-विस्थापन:

AB + CD → AD + CB

दोनों यौगिक आयन बदलते हैं।

उदाहरण: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

नीचे आपको “रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण – कक्षा 10 विज्ञान” अध्याय के

✔ MCQ

✔ एक शब्द/परिभाषा वाले प्रश्न

✔ महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

पूरी तरह सरल भाषा में दिए जा रहे हैं।

⭐ 1. MCQ (बहुविकल्पीय प्रश्न)

1. रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?

(A) सौंदर्य के लिए

(B) उच्च परिणाम के लिए

(C) द्रव्यमान संरक्षण के नियम के कारण

(D) समीकरण बड़ा दिखाने के लिए

उत्तर: (C)

2. कौन-सी अभिक्रिया में दो पदार्थ मिलकर एक ही पदार्थ बनाते हैं?

(A) अपघटन

(B) संयोजन

(C) विस्थापन

(D) द्वि-विस्थापन

उत्तर: (B)

3. 2HgO → 2Hg + O₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

(A) संयोजन

(B) अपघटन

(C) विस्थापन

(D) रेडॉक्स

उत्तर: (B)

4. CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu किसका उदाहरण है?

(A) द्वि-विस्थापन

(B) संयोजन

(C) विस्थापन

(D) अपघटन

उत्तर: (C)

5. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ यह अभिक्रिया है—

(A) संयोजन

(B) अपघटन

(C) द्वि-विस्थापन

(D) विस्थापन

उत्तर: (C)

6. खाद्य पदार्थों का खराब होकर दुर्गंधित होना कहलाता है—

(A) जंग

(B) रैंसिडिटी

(C) ऑक्सीकरण

(D) अवकरण

उत्तर: (B)

7. लोहे में जंग लगना किसका उदाहरण है?

(A) ऑक्सीकरण

(B) प्रकाश अपघटन

(C) अवकरण

(D) विस्थापन

उत्तर: (A)

8. कौन-सी गैस चूना जल को दूधिया बनाती है?

(A) CO₂

(B) O₂

(C) N₂

(D) H₂

उत्तर: (A)

9. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu अभिक्रिया में कौन-सा धातु अधिक क्रियाशील है?

(A) Cu

(B) Fe

(C) दोनों समान

(D) कोई नहीं

उत्तर: (B)

10. प्रकाश अपघटन का उदाहरण है—

(A) 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + NO₂ + O₂

(B) 2AgBr → 2Ag + Br₂

(C) Cu + O₂ → CuO

(D) Fe + O₂ → Fe₂O₃

उत्तर: (B)

⭐ 2. एक शब्द / परिभषा वाले प्रश्न

1. रासायनिक समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया को सूत्रों द्वारा व्यक्त करना।

2. संतुलित समीकरण

जिसमें दोनों ओर परमाणुओं की संख्या समान हो।

3. संयोजन अभिक्रिया

दो पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।

4. अपघटन अभिक्रिया

एक यौगिक का टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाना।

5. विस्थापन अभिक्रिया

अधिक क्रियाशील धातु, कम क्रियाशील धातु को विस्थापित करती है।

6. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया

दो यौगिक आयन बदलकर नए यौगिक बनाते हैं।

7. रैंसिडिटी

वसा/तेल का ऑक्सीकरण होकर खराब होना।

8. कोरोजन (Corrosion)

धातुओं का धीरे-धीरे क्षरण होना।

9. ऑक्सीकरण

ऑक्सीजन का जुड़ना या इलेक्ट्रॉन का निकलना।

10. अवकरण

ऑक्सीजन का निकलना या इलेक्ट्रॉन का जुड़ना।

⭐ 3. महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर (Short & Long Answers)

प्र.1. रासायनिक अभिक्रिया के पाँच संकेत लिखिए।

उत्तर:

• गैस का निकलना
• रंग में परिवर्तन
• अवक्षेप बनना
• गंध बदलना

ऊर्जा का निकलना/शोषण होना

प्र.2. रासायनिक समीकरण को संतुलित करने की आवश्यकता क्यों है?

उत्तर:

क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है, न नष्ट। इसलिए दोनों तरफ समान प्रकार एवं संख्या के परमाणु होने चाहिए।

प्र.3. अपघटन अभिक्रिया के तीन प्रकार उदाहरण सहित लिखें।

उत्तर:

1️⃣ ऊष्मीय अपघटन:

CaCO₃ → CaO + CO₂

2️⃣ प्रकाश अपघटन:

2AgBr → 2Ag + Br₂

3️⃣ विद्युत अपघटन:

2H₂O → 2H₂ + O₂

प्र.4. संयोजन अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए।

उत्तर:

दो पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।

उदाहरण:

Mg + O₂ → MgO

प्र.5. विस्थापन और द्वि-विस्थापन में अंतर लिखिए।

विस्थापन द्वि-विस्थापन

एक धातु दूसरी को उसके नमक से हटाती है दो यौगिक आयन बदलते हैं

A + BC → AC + B AB + CD → AD + CB

उदाहरण: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu उदाहरण: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

प्र.6. जंग लगने की प्रक्रिया एवं रोकथाम लिखिए।

उत्तर:

लोहे का ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने पर Fe₂O₃·xH₂O (जंग) बनती है।

रोकथाम:

• पेंट करना
• तेल/ग्रीस लगाना
• गैल्वनाइजेशन
• मिश्रधातु बनाना

प्र.7. ऑक्सीकरण और अवकरण अभिक्रिया को एक ही उदाहरण से समझाएँ।

उत्तर

CuO + H₂ → Cu + H₂O

• CuO का अवकरण होकर Cu बनता है।
• H₂ का ऑक्सीकरण होकर H₂O बनता है।

नीचे “रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण – कक्षा 10 विज्ञान” अध्याय के

✔ 50 महत्वपूर्ण Objective Questions (MCQ + One-liner)

पूरी तैयारी के लिए दिए जा रहे हैं।

⭐ 50 Objective Important Questions (MCQ + One Word + True/False)

📌 A. Multiple Choice Questions (MCQ)

1. रासायनिक समीकरण किसका प्रतिनिधित्व करता है?

(A) भौतिक परिवर्तन

(B) रासायनिक अभिक्रिया

(C) यांत्रिक प्रक्रिया

(D) प्रकाश क्रिया

उत्तर: (B)

2. समीकरण संतुलित होने का अर्थ है—

(A) अभिकारकों की संख्या अधिक

(B) उत्पादों की संख्या अधिक

(C) दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या समान

(D) कोई परमाणु न हो

उत्तर: (C)

3. कौन-सी अभिक्रिया में ऊर्जा अवशोषित होती है?

(A) संयोजन

(B) अपघटन

(C) ऑक्सीकरण

(D) विस्थापन

उत्तर: (B)

4. लोहे पर जंग लगने के लिए आवश्यक है—

(A) नमी और ऑक्सीजन

(B) हाइड्रोजन

(C) नाइट्रोजन

(D) कार्बन डाइऑक्साइड

उत्तर: (A)

5. कौन-सा पदार्थ चूना जल को दूधिया बनाता है?

(A) CO₂

(B) N₂

(C) H₂

(D) He

उत्तर: (A)

6. 2H₂ + O₂ → 2H₂O किस अभिक्रिया का उदाहरण है?

(A) अपघटन

(B) संयोजन

(C) विस्थापन

(D) द्वि-विस्थापन

उत्तर: (B)

7. कौन-सी अभिक्रिया में अवक्षेप बनता है?

(A) द्वि-विस्थापन

(B) संयोजन

(C) अपघटन

(D) जलना

उत्तर: (A)

8. 2AgBr → 2Ag + Br₂ किस प्रकार का अपघटन है?

(A) प्रकाश

(B) ऊष्मीय

(C) विद्युत

(D) यांत्रिक

उत्तर: (A)

9. भोजन का खराब होना क्या कहलाता है?

(A) जंग

(B) रैंसिडिटी

(C) प्रदूषण

(D) अपघटन

उत्तर: (B)

10. कौन-सा अभिकारक अधिक क्रियाशील है? Zn + CuSO₄ → ?

(A) Cu

(B) Zn

(C) दोनों

(D) कोई नहीं

उत्तर: (B)

11. कौन-सी अभिक्रिया ऊष्मा उत्पन्न करती है?

(A) एन्डोथर्मिक

(B) एक्सोथर्मिक

(C) प्रकाश अपघटन

(D) द्वि-विस्थापन

उत्तर: (B)

12. काली फफूंदी की परत किस धातु पर बनती है?

(A) Ag

(B) Au

(C) Al

(D) Zn

उत्तर: (A)

13. चांदी के आभूषण काले क्यों पड़ जाते हैं?

(A) CO₂

(B) H₂S

(C) O₂

(D) N₂

उत्तर: (B)

14. Mg + O₂ → MgO में कौन-सी क्रिया होती है?

(A) एक्सोथर्मिक

(B) एन्डोथर्मिक

(C) विस्थापन

(D) द्विगुणन

उत्तर: (A)

15. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu में कौन विस्थापित होता है?

(A) Fe

(B) CuSO₄

(C) Cu

(D) SO₄

उत्तर: (C)

16. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ में AgCl क्या है?

(A) गैस

(B) अवक्षेप

(C) धातु

(D) अम्ल

उत्तर: (B)

17. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe किसका उदाहरण है?

(A) रेडॉक्स

(B) संयोजन

(C) अपघटन

(D) निष्क्रियता

उत्तर: (A)

18. कौन-सा पदार्थ रैंसिडिटी से बचाता है?

(A) फ्रीजिंग

(B) धूप

(C) गर्मी

(D) पानी

उत्तर: (A)

19. जल का विद्युत अपघटन एक—

(A) रेडॉक्स

(B) प्रकाश अपघटन

(C) विद्युत अपघटन

(D) विस्थापन

उत्तर: (C)

20. पेंटिंग किसकी रोकथाम है?

(A) रैंसिडिटी

(B) जंग

(C) विस्थापन

(D) अपघटन

उत्तर: (B)

📌 B. Fill in the Blanks (रिक्त स्थान भरें)

21. ऑक्सीजन का जुड़ना ________ कहलाता है।

उत्तर: ऑक्सीकरण

22. खाद्य पदार्थों का खराब होना ________ है।

उत्तर: रैंसिडिटी

23. समीकरण को संतुलित करना ________ नियम पर आधारित है।

उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण

24. चांदी काली हो जाती है क्योंकि उसमें ________ परत बनती है।

उत्तर: Ag₂S

25. Zn + HCl → ZnCl₂ + _________.

उत्तर: H₂

📌 C. True/False (सही / गलत)

26. संयोजन अभिक्रिया में एक से अधिक उत्पाद बनते हैं।

उत्तर: गलत

27. CO₂ चूना जल को दूधिया बनाता है।

उत्तर: सही

28. सभी विस्थापन अभिक्रियाएँ एक्सोथर्मिक होती हैं।

उत्तर: गलत

29. लोहे में जंग लगना एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।

उत्तर: सही

30. रैंसिडिटी को रोकने के लिए भोजन को हवा में खुला रखने से फायदा होता है।

उत्तर: गलत

📌 D. One Word Questions (एक शब्द वाले प्रश्न

31. वह अभिक्रिया जिसमें दो पदार्थ मिलकर एक बन जाएँ।

उत्तर: संयोजन

32. वह गैस जो चूना जल को दूधिया बनाती है।

उत्तर: CO₂

33. 2AgBr → 2Ag + Br₂ किस अपघटन का उदाहरण?

उत्तर: प्रकाश अपघटन

34. खाने का खराब होना।

उत्तर: रैंसिडिटी

35. लोहे पर होने वाला क्षरण।

उत्तर: जंग

📌 E. Match the Following (मलान कीजिए)

36. संयोजन → (A) एक का टूटना

उत्तर: (C) दो का मिलना

37. अपघटन → (B) विस्थापन

उत्तर: (A) एक का टूटना

38. AgCl → अवक्षेप

उत्तर: (D) सफेद ठोस

39. CuO + H₂ → Cu + H₂O

उत्तर: (B) रेडॉक्स

40. Al + Fe₂O₃ → Thermite reaction

उत्तर: (C) ऊर्जा उत्पन्न

📌 F. Assertion-Reason (कथन-कारण)

41. कथन: FeSO₄ हरा होता है।

कारण: इसमें Fe²⁺ आयन होते हैं।

उत्तर: दोनों सही, कारण सही व्याख्या है।

42. कथन: Zn, Cu से अधिक क्रियाशील है।

कारण: Zn, CuSO₄ को विस्थापित करता है।

उत्तर: दोनों सही।

📌 G. Very Short Questions (एक पंक्ति के उत्तर)

43. समीकरण संतुलित क्यों करें?

उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण के लिए।

44. ऑक्सीकरण में क्या होता है?

उत्तर: ऑक्सीजन जुड़ती है/इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।

45. अवकरण में क्या होता है?

उत्तर: ऑक्सीजन निकलती है/इलेक्ट्रॉन जुड़ते हैं।

46. AgNO₃ + NaCl → कौन-सा अवक्षेप बनता है?

उत्तर: AgCl (सफेद)

47. Fe + CuSO₄ में कौन धातु निकलती है?

उत्तर: Cu

48. खाने को फ्रिज में क्यों रखा जाता है?

उत्तर: रैंसिडिटी रोकने के लिए।

49. Thermite reaction कहाँ उपयोग होती है?

उत्तर: रेलवे पटरियाँ जोड़ने में।

50. चांदी काली क्यों पड़ती है?

उत्तर: H₂S से प्रतिक्रिया के कारण Ag₂S परत बनती है।

📘 आउट्रो — विद्युत (Electricity) कक्षा 10 विज्ञान

विद्युत हमारे दैनिक जीवन का एक अनिवार्य हिस्सा है। यह केवल एक अध्याय नहीं, बल्कि आधुनिक वैज्ञानिक समझ की बुनियाद है। इस अध्याय के अध्ययन से हम न केवल बल्ब, पंखे, मोबाइल चार्जिंग या घरेलू उपकरणों के पीछे का विज्ञान समझते हैं, बल्कि यह भी सीखते हैं कि कैसे विद्युत धारा विभिन्न मार्गों से प्रवाहित होती है और किस प्रकार यह हमारे कामों को आसान बनाती है। इस अध्याय के माध्यम से छात्रों को ऐसी वैज्ञानिक सोच प्राप्त होती है जो वास्तविक जीवन की समस्याओं को समझने और हल करने में मदद करती है।

पूरे अध्याय में हमने जाना कि विद्युत धारा (Electric current) वास्तव में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह है, जो एक चालक में संभावांतर के कारण बहती है। ओम का नियम (Ohm’s Law) विद्युत का सबसे महत्वपूर्ण नियम है जो धारा, विभवांतर और प्रतिरोध के बीच संबंध स्थापित करता है। इसके अलावा, हमने श्रेणी (Series) और समांतर (Parallel) संयोजन में प्रतिरोधों के जोड़ को समझा, जो वास्तविक विद्युत परिपथों को समझने की नींव है। इन अवधारणाओं का उपयोग न केवल पुस्तकों में बल्कि घरों की वायरिंग, सर्किट बोर्ड, डिवाइसों की कार्यप्रणाली और इलेक्ट्रॉनिक गैजेट्स की संरचना में भी होता है।

विद्युत शक्ति (Electric Power) और ऊर्जा की अवधारणा हमें बताती है कि उपकरण कितनी ऊर्जा खर्च करते हैं और बिजली बिल कैसे बनता है। इससे विद्यार्थी रोजमर्रा के जीवन में ऊर्जा बचत के महत्व को बेहतर ढंग से समझ पाते हैं। ऊर्जा दक्ष उपकरणों का उपयोग करना, अनावश्यक बिजली की खपत को कम करना, तथा विद्युत उपकरणों का सुरक्षित उपयोग करना—ये सभी बातें विज्ञान की पढ़ाई को व्यवहार से जोड़ती हैं।

इस अध्याय की सबसे महत्वपूर्ण सीखों में से एक है सुरक्षा (Safety)। घरों और स्कूलों में उपयोग होने वाली विद्युत कई बार दुर्घटनाओं का कारण बन सकती है। इसलिए अर्थिंग, फ्यूज, MCB, इंसुलेटर आदि के बारे में जानना बेहद ज़रूरी है। इन सुरक्षा उपायों को समझकर विद्यार्थी अपने और दूसरों के जीवन एवं संपत्ति की सुरक्षा सुनिश्चित कर सकते हैं।

इस अध्याय का अध्ययन छात्रों के तार्किक विश्लेषण और समस्या-समाधान क्षमता को भी बढ़ाता है। जब छात्र विद्युत परिपथ बनाना सीखते हैं या किसी सर्किट का समाधान खोजते हैं, तो वे वैज्ञानिक दृष्टिकोण विकसित करते हैं। यह उन्हें उच्च कक्षाओं में भौतिकी (Physics) पढ़ने के लिए मजबूत आधार प्रदान करता है।

अंत में, “विद्युत” अध्याय विद्यार्थियों के जीवन को वैज्ञानिक रूप से समृद्ध बनाने का माध्यम है। यह अध्याय केवल फॉर्मूलों को याद करने के लिए नहीं है, बल्कि समझने के लिए है कि विज्ञान कैसे जीवन को आसान और सुरक्षित बनाता है। आपने जो भी प्रमुख अवधारणाएँ—धारा, प्रतिरोध, विभवांतर, शक्ति, परिपथ—सीखी हैं, वे आने वाले अध्यायों से लेकर प्रतियोगी परीक्षाओं तक हर स्तर पर उपयोगी हैं।

इस अध्याय को अच्छी तरह समझना भविष्य में इलेक्ट्रॉनिक्स, रोबोटिक्स, इंजीनियरिंग या वैज्ञानिक अनुसंधान जैसी उन्नत विधाओं में रुचि बढ़ा सकता है। इसलिए अब जब आप इस अध्याय को पूरा कर चुके हैं, तो आत्मविश्वास के साथ आगे बढ़ें और विज्ञान की शक्ति को अपने ज्ञान और करियर की दिशा बनाने दें।