तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements) 10th Class science - full story

 तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements) 10th Class science - full story

यहाँ “तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements)” – कक्षा 10 विज्ञान अध्याय का Full Story / आसान एवं विस्तृत व्याख्या प्रस्तुत है। इसे आप नोट्स, परीक्षा की तैयारी और समझ के लिए उपयोग कर सकते हैं।

⭐ तत्वों का आवर्त वर्गीकरण – पूरी कहानी (Full Story in Hindi)

मानव इतिहास में तत्वों को समझना और उन्हें व्यवस्थित करना विज्ञान के सबसे चुनौतीपूर्ण कार्यों में से एक रहा है। आज हमारे पास आवर्त सारणी (Periodic Table) है, जो तत्वों के व्यवहार, गुण और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का मानचित्र है। लेकिन इस सारणी तक पहुँचने के पीछे एक लंबा विकासक्रम रहा है जिसे हम इस अध्याय में सीखते हैं।

🌟 1. तत्वों को वर्गीकृत करने की आवश्यकता

1800 के आसपास वैज्ञानिकों को 30 से अधिक तत्वों के बारे में जानकारी मिल चुकी थी। लेकिन समस्या यह थी कि:

• इनके गुण अलग-अलग थे
• कौन से तत्व एक-दूसरे से मिलते-जुलते हैं?
• किनके गुण समान हैं?
• कौन-से तत्व किस तरह प्रतिक्रिया करेंगे?

इन सभी बातों को व्यवस्थित करने के लिए एक बेहतर वर्गीकरण ज़रूरी था।

🌟 2. डॉबेरीनर का त्रिक नियम (Dobereiner’s Triads)

जर्मन वैज्ञानिक डॉबेरीनर ने तत्वों को तीन-तीन के समूह में बाँटा जिन्हें ट्रायड (Triad) कहा गया।

इनमें:

• तीनों तत्वों के गुण मिलते-जुलते थे
• बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान = पहले और अंतिम तत्व के औसत के बराबर

उदाहरण:

Li (7), Na (23), K (39)

23 ≈ (7 + 39)/2

सीमा: बहुत कम तत्व ही इस नियम में फिट हो पाए।

🌟 3. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम (Newlands’ Law of Octaves)

न्यूलैंड्स ने तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आधार पर क्रम में रखा और पाया कि:

• हर आठवाँ तत्व पहले तत्व से मिलता-जुलता है
• संगीत के सारगम (Do-Re-Mi) की तरह अष्टक बनाए

सीमा:

यह नियम कुछ शुरुआती हल्के तत्वों पर लागू होता था, भारी और बाद के तत्वों पर नहीं।

🌟 4. मेंडलीफ का आवर्त नियम (Mendeleev’s Periodic Law)

दिमित्री मेंडलीफ ने 63 तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुणों के आधार पर व्यवस्थित किया।

मेंडलीफ के आवर्त सारणी की विशेषताएँ:

• समान गुण वाले तत्व एक ही समूह में रखे गए
• अज्ञात तत्वों के लिए खाली स्थान छोड़े, जैसे:
•            एक-बोरॉन (स्कैंडियम)
•             एक-एल्युमिनियम (गैलियम)
•            एक-सिलिकॉन (जर्मेनियम)

उन्होंने इनके गुण पहले से भविष्यवाणी कर दिए थे, जो बाद में सही पाए गए।

यह उनकी सारणी की सबसे बड़ी सफलता थी।

सीमाएँ:

• हाइड्रोजन का स्थान निश्चित नहीं था
• विसंगतियाँ थीं (Co और Ni)
• आइसोटोप्स की समस्या (परमाणु द्रव्यमान समान नहीं)

🌟 5. आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table)

हेनरी मोस्ले ने परमाणु द्रव्यमान की बजाय एक नया मानदंड दिया:

⭐ आधुनिक आवर्त नियम:

"तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक (Atomic Number) के आवर्ती फलन हैं।"

आधुनिक सारणी की विशेषताएँ:

18 समूह (ऊर्ध्वाधर स्तम्भ)

• 7 आवर्त (क्षैतिज पंक्तियाँ)
• तत्वों का वर्गीकरण इलेक्ट्रॉन विन्यास पर आधारित
• धातु, अधातु और उपधातु का स्पष्ट वर्गीकरण
• लैन्थेनाइड और ऐक्टिनाइड पृथक दिखाए जाते हैं

🌟 6. आवर्त सारणी में रुझान (Periodic Trends)

(A) परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)

• समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर घटती है

(B) धात्विक गुण

• समूह में नीचे जाने पर बढ़ते हैं
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर घटते हैं

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

यह किसी तत्व के समूह और आवर्त दोनों को निर्धारित करता है।

(D) संयोजकता (Valency)

• समूह में सामान्यतः स्थिर रहती है
• आवर्त में बदलती रहती है

🌟7. धातु, अधातु और उपधातु

धातु:

• इलेक्ट्रॉन देते हैं (Mg, Na, K)
• चमकीले, तन्य, चालक

अधातु:

• इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं (O, N, Cl)
• भंगुर, चालक नहीं

उपधातु:

• धातु और अधातु दोनों के गुण
• उदाहरण: Si, Ge

🌟 8. समूह व आवर्त के आधार पर गुण

• समूह: समान इलेक्ट्रॉन संख्या → समान गुण
• आवर्त: इलेक्ट्रॉन पड़ोसी स्तरों में → गुणों में क्रमिक परिवर्तन

उदाहरण:

तीसरा आवर्त (Na से Ar) में धातु → उपधातु → अधातु क्रम से मिलते हैं।

🌟 9. आधुनिक सारणी के लाभ

• कोई विसंगति नहीं
• आइसोटोप्स को सही स्थान
• गुण और रासायनिक व्यवहार आसानी से समझ आते हैं
• इलेक्ट्रॉन विन्यास पर आधारित होने से भविष्यवाणियाँ सरल

🎯 निष्कर्ष (Conclusion)

तत्वों का आवर्त वर्गीकरण विज्ञान के विकास की महान उपलब्धि है। आज आधुनिक आवर्त सारणी न केवल तत्वों का परिचय कराती है, बल्कि उनके गुणों और रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी भी करती है। यह रसायन विज्ञान का आधार है और हर वैज्ञानिक अध्ययन की नींव।

नीचे “तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements)” – कक्षा 10 विज्ञान के सारांश, प्रश्न-उत्तर, लघु उत्तरीय, दीर्घ उत्तरीय प्रश्न सभी एक ही जगह व्यवस्थित रूप में दिए गए हैं।

⭐ 1. सारांश (Summary)

“तत्वों का आवर्त वर्गीकरण” अध्याय में वैज्ञानिकों द्वारा तत्वों को व्यवस्थित रूप से समूहों में बाँटने के प्रयास और आधुनिक आवर्त सारणी तक पहुँचने की कहानी बताई गई है।

पहले प्रयासों में डॉबेरीनर ने तत्वों के त्रिक (Triads) बनाए, जिनमें तीन तत्वों के गुण समान होते थे। फिर न्यूलैंड्स ने अष्टक नियम दिया, जिसमें हर आठवाँ तत्व पहले जैसा गुण दिखाता है। इन दोनों सिद्धांतों में सीमाएँ होने के बाद मेंडलीफ ने 63 तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान और गुणों के आधार पर सारणीबद्ध किया। उन्होंने अज्ञात तत्वों के लिए स्थान छोड़े और उनके गुण पहले से बता दिए।

बाद में मोस्ले ने यह सिद्ध किया कि तत्वों का वास्तविक क्रम आधारित होना चाहिए उनके परमाणु क्रमांक पर। इसी आधार पर बनी आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 आवर्त होते हैं। इसमें तत्वों के गुण उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर समझे जाते हैं। आधुनिक सारणी परमाणु त्रिज्या, धात्विक व अधात्विक गुण, संयोजकता आदि में होने वाले आवर्ती रुझानों को स्पष्ट रूप से दर्शाती है।

⭐ 2. प्रश्न-उत्तर (Very Short / Short / Long)

✔ A. बहुत लघु प्रश्न (Very Short Questions)

(1–2 पंक्ति के उत्तर)

1. तत्वों को वर्गीकृत करने की आवश्यकता क्यों पड़ी?

उत्तर: तत्वों की संख्या बढ़ने के कारण उनके गुणों को व्यवस्थित करने, समान गुण वाले तत्वों को समूह में रखने और उनके रासायनिक व्यवहार को समझने के लिए वर्गीकरण आवश्यक था।

2. डॉबेरीनर के त्रिक क्या हैं?

उत्तर: तीन तत्वों के समूह जिनके गुण समान हों तथा मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान पहले और अंतिम तत्व के औसत के करीब हो।

3. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम क्या कहता है?

उत्तर: अगर तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के अनुसार रखा जाए, तो हर आठवाँ तत्व पहले तत्व से मिलता-जुलता है।

4. आवर्त सारणी किस आधार पर बनती है?

उत्तर: आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक पर आधारित है।

5. आधुनिक आवर्त सारणी में कितने समूह हैं?

उत्तर: इसमें 18 समूह हैं।

6. धातु और अधातु में मुख्य अंतर क्या है?

उत्तर: धातुएँ इलेक्ट्रॉन खोती हैं, जबकि अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं।

7. उपधातु का एक उदाहरण लिखिए।

उत्तर: सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge)।

✔ B. लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer Questions)

(3–4 पंक्ति के उत्तर)

8. न्यूलैंड्स के अष्टक नियम की सीमाएँ बताइए।

उत्तर:

• यह नियम केवल हल्के तत्वों पर लागू हुआ।
• यह कैल्शियम के बाद असफल रहा।
• नए खोजे गए तत्वों के लिए स्थान नहीं था।
• कभी-कभी असमान गुण वाले तत्वों को एक साथ रखना पड़ा।

9. मेंडलीफ की आवर्त सारणी की दो विशेषताएँ लिखिए।

उत्तर:

1. समान गुण वाले तत्वों को एक समूह में रखा गया।
2. अज्ञात तत्वों के लिए खाली स्थान छोड़े और उनके गुणों का पूर्वानुमान किया।

10. परमाणु त्रिज्या समूह और आवर्त में कैसे बदलती है?

उत्तर:

• समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है।

11. धात्विक गुण समूह और आवर्त में कैसे बदलते हैं?

उत्तर:

• समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ते हैं।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर धात्विक गुण घटते हैं।

12. मेंडलीफ की सारणी में आइसोटोप्स को रखने में समस्या क्यों आई?

उत्तर: क्योंकि आइसोटोप्स के परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं, जबकि उनके रासायनिक गुण समान होते हैं। मेंडलीफ का वर्गीकरण परमाणु द्रव्यमान पर आधारित था।

✔ C. दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (Long Answer Questions)

(6–8 पंक्ति के उत्तर)

13. मेंडलीफ की आवर्त सारणी की प्रमुख कमियाँ (Limitations) समझाइए।

उत्तर:

मेंडलीफ की आवर्त सारणी में कई सीमाएँ थीं:

• हाइड्रोजन का सही स्थान तय नहीं हो पाया।
• कुछ तत्वों को गलत स्थान पर रखना पड़ा (जैसे Co और Ni)।
• आइसोटोप्स की समस्या क्योंकि परमाणु द्रव्यमान के आधार पर दो आइसोटोप्स को अलग-अलग जगह रखना पड़ता।
• समान गुण वाले तत्व कभी-कभी अलग समूहों में पाए गए।
• धातु-उपधातु-अधातु का स्थान स्पष्ट नहीं था।

इन सीमाओं के बावजूद, उनकी सारणी आधुनिक आवर्त सारणी की नींव सिद्ध हुई।

14. आधुनिक आवर्त सारणी की विशेषताएँ विस्तार से लिखिए।

उत्तर:

आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु क्रमांक पर आधारित है। इसमें 18 समूह और 7 आवर्त होते हैं। इसमें तत्वों को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार क्रमबद्ध किया जाता है।

• समूह के तत्वों के गुण समान होते हैं क्योंकि उनकी संयोजक इलेक्ट्रॉन संख्या समान होती है।
• आवर्त में गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं।
• धातु, अधातु और उपधातु स्पष्ट रूप से अलग दिखाए जाते हैं।
• लैन्थेनाइड और ऐक्टिनाइड को सारणी के नीचे लिखा जाता है।
• यह आइसोटोप्स के लिए भी उपयुक्त है।

यह सारणी सभी तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने में बहुत उपयोगी है।

नीचे “तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements)” – कक्षा 10 विज्ञान के MCQ, एक शब्द/परिभाषा वाले प्रश्न, तथा महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर दिए जा रहे हैं।

⭐ 1. MCQ (बहुविकल्पीय प्रश्न)

1. डॉबेरीनर ने किस प्रकार का वर्गीकरण दिया?

(a) अष्टक नियम

(b) त्रिक नियम

(c) आधुनिक आवर्त नियम

(d) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

उत्तर: (b)

2. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम किस आधार पर था?

(a) परमाणु क्रमांक

(b) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

(c) बढ़ते परमाणु द्रव्यमान

(d) संयोजकता

उत्तर: (c)

3. आधुनिक आवर्त सारणी किसने प्रस्तावित की?

(a) मेंडलीफ

(b) मोस्ले

(c) न्यूलैंड

(d) डॉबेरीनर

उत्तर: (b)

4. आधुनिक आवर्त नियम किस पर आधारित है?

(a) परमाणु द्रव्यमान

(b) परमाणु क्रमांक

(c) संयोजकता

(d) त्रिज्या

उत्तर: (b)

5. आधुनिक आवर्त सारणी में कुल कितने समूह होते हैं?

(a) 7

(b) 9

(c) 18

(d) 21

उत्तर: (c)

6. मेंडलीफ की सारणी में अज्ञात तत्वों के लिए क्या किया गया

(a) हटाया गया

(b) गलत समूह में रखा

(c) खाली स्थान छोड़ा

(d) सभी तत्व एक साथ रखे

उत्तर: (c)

7. निम्न में से कौन उपधातु है?

(a) अल्युमिनियम

(b) सिलिकॉन

(c) सोडियम

(d) ऑक्सीजन

उत्तर: (b)

8. समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या—

(a) बढ़ती है

(b) घटती है

(c) समान रहती है

(d) शून्य हो जाती है

उत्तर: (a)

9. आवर्त में बाएँ से दाएँ धात्विक गुण—

(a) बढ़ते हैं

(b) घटते हैं

(c) समान रहते हैं

(d) पहले बढ़ते फिर घटते

उत्तर: (b)

10. सबसे अधिक अभिक्रियाशील अधातु कौन है?

(a) नाइट्रोजन

(b) क्लोरीन

(c) फ्लोरीन

(d) ऑक्सीजन

उत्तर: (c)

⭐ 2. एक शब्द / परिभाषा वाले प्रश्न

1. त्रिक (Triad)

उत्तर: तीन तत्वों का समूह जिनके गुण समान हों और मध्य तत्व का द्रव्यमान पहले व अंतिम के औसत के बराबर हो।

2. अष्टक नियम

उत्तर: हर आठवाँ तत्व पहले के समान गुण रखता है — न्यूलैंड्स का नियम।

3. आधुनिक आवर्त नियम

उत्तर: तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन हैं।

4. संयोजकता

उत्तर: इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण/दान/साझा करने की क्षमता।

5. धातु

उत्तर: वह तत्व जो इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बनाता है।

6. अधातु

उत्तर: वह तत्व जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

7. उपधातु

उत्तर: जिनमें धातु और अधातु दोनों के गुण हों।

8. लैंथेनाइड्स

उत्तर: परमाणु क्रमांक 58–71 वाले तत्व।

9. परमाणु क्रमांक

उत्तर: नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या।

10. समूह

उत्तर: आवर्त सारणी के ऊर्ध्वाधर स्तम्भ।

⭐ 3. प्रश्न-उत्तर (Short + Long)

✔ A. लघु प्रश्न-उत्तर (Short Answer)

1. तत्वों का वर्गीकरण क्यों आवश्यक था?

उत्तर: तत्वों की संख्या बढ़ने से उनके गुणों को पहचानना कठिन हो गया था। समान गुण वाले तत्वों को समूह में रखने और इनके व्यवहार को समझने के लिए वर्गीकरण आवश्यक था।

2. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम क्यों असफल रहा?

उत्तर:

• यह हल्के तत्वों पर ही लागू हुआ।
• कैल्शियम के बाद तत्वों के गुण नियमित रूप से नहीं दोहराए।
• नए तत्वों के लिए जगह नहीं थी।
• अलग गुण वाले तत्वों को साथ रखना पड़ा।

3. मेंडलीफ की आवर्त सारणी की दो विशेषताएँ लिखिए।

उत्तर:

1. समान गुण वाले तत्वों को एक समूह में रखा।
2. अज्ञात तत्वों के लिए खाली स्थान छोड़कर उनके गुणों की भविष्यवाणी की।

4. आधुनिक आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या का रुझान क्या है?

उत्तर:

• समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर घटती है।

5. उपधातु क्या होते हैं? उदाहरण लिखिए।

उत्तर: ऐसे तत्व जिनमें अधातु और धातु दोनों के गण होते हैं। उदाहरण: Si, Ge।

✔ B. दीर्घ प्रश्न-उत्तर (Long Answer)

1. मेंडलीफ की आवर्त सारणी की सीमाएँ लिखिए

उत्तर:

• मेंडलीफ की आवर्त सारणी में कई कमियाँ थीं:
• हाइड्रोजन का सही स्थान तय नहीं था।
• Co और Ni जैसे तत्वों को गलत क्रम में रखना पड़ा।
• आइसोटोप्स का सही समूहकरण संभव नहीं था।
• समान गुण वाले सभी तत्व एक साथ नहीं रखे जा सके।
• धातु, अधातु और उपधातु का वर्गीकरण स्पष्ट नहीं था।

इन सीमाओं के बवजूद, मेंडलीफ की सारणी आधुनिक आवर्त सारणी की नींव बनी।

2. आधुनिक आवर्त सारणी की मुख्य विशेषताएँ समझाइए।

उत्तर:

आधुनिक आवर्त सारणी हेनरी मोस्ले के परमाणु क्रमांक पर आधारित है। इसमें 18 समूह और 7 आवर्त हैं।

इसकी विशेषताएँ:

• समान संयोजक इलेक्ट्रॉन वाले तत्व एक समूह में आते हैं।
• आवर्त में गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं।
• परमाणु त्रिज्या, धात्विक व अधात्विक गुण स्पष्ट रुझान दिखाते हैं।
• अधातु, उपधातु व धातु अलग-अलग वर्गों में व्यवस्थित हैं।
• आइसोटोप्स का सही स्थान मिलता है।
• लैंथेनाइड और ऐक्टिनाइड पृथक रूप से नीचे दिखाए जाते हैं।

नीचे “तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements)” – कक्षा 10 विज्ञान अध्याय के 50 महत्वपूर्ण ऑब्जेक्टिव प्रश्न (MCQ) उत्तर सहित दिए जा रहे हैं। यह बोर्ड परीक्षा की दृष्टि से अत्यंत उपयोगी हैं।

⭐ 50 Important Objective Questions (MCQ)

(उत्तर नीचे दिए गए हैं)

1. मेंडलीफ का आवर्त नियम किस पर आधारित था?

(a) परमाणु क्रमांक

(b) परमाणु द्रव्यमान

(c) संयोजकता

(d) इलेक्ट्रॉन विन्यास

उत्तर: (b)

2. आधुनिक आवर्त नियम किसने दिया?

(a) मेंडलीफ

(b) डॉबेरीनर

(c) हेनरी मोस्ले

(d) न्यूलैंड

उत्तर: (c)

3. आधुनिक आवर्त सारणी किस पर आधारित है?

(a) परमाणु द्रव्यमान

(b) परमाणु क्रमांक

(c) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

(d) संयोजकता

उत्तर: (b)

4. आधुनिक आवर्त सारणी में कितने समूह होते हैं?

(a) 7

(b) 9

(c) 18

(d) 10

उत्तर: (c)

5. डॉबेरीनर ने कौन सा नियम दिया था?

(a) त्रिक नियम

(b) अष्टक नियम

(c) परमाणु द्रव्यमान

(d) आवर्त नियम

उत्तर: (a)

6. निम्न में से कौन उपधातु है?

(a) Al

(b) Si

(c) Na

(d) O

उत्तर: (b)

7. समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या—

(a) बढ़ती है

(b) घटती है

(c) समान रहती है

(d) पहले बढ़ती फिर घटती

उत्तर: (a)

8. आवर्त में बाएँ से दाएँ धात्विक गुण—

(a) बढ़ते हैं

(b) घटते हैं

(c) समान रहते हैं

(d) पहले घटते फिर बढ़ते

उत्तर: (b)

9. सबसे हल्का तत्व कौन है?

(a) हाइड्रोजन

(b) हीलियम

(c) लिथियम

(d) बेरिलियम

उत्तर: (a)

10. सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन है?

(a) Mg

(b) Ca

(c) Na

(d) K

उत्तर: (d)

11. सबसे अधिक अभिक्रियाशील अधातु कौन है?

(a) N

(b) O

(c) F

(d) Cl

उत्तर: (c)

12. मेंडलीफ ने कितने तत्वों का वर्गीकरण किया था?

(a) 30

(b) 50

(c) 63

(d) 100

उत्तर: (c)

13. किस नियम में हर आठवाँ तत्व समान गुण रखता है?

(a) त्रिक नियम

(b) अष्टक नियम

(c) आधुनिक आवर्त नियम

(d) धात्विक नियम

उत्तर: (b)

14. आइसोटोप्स में क्या समान होता है?

(a) द्रव्यमान

(b) गुण

(c) प्रोटॉन

(d) इलेक्ट्रॉन

उत्तर: (b)

15. सबसे स्थिर गैसें कौन-सी हैं?

(a) जड़त्वी गैसें

(b) धातुएँ

(c) अधातुएँ

(d) उपधातुएँ

उत्तर: (a)

16. समूह 1 के तत्व कहलाते हैं—

(a) क्षारीय धातुएँ

(b) क्षारीय मृदा धातुएँ

(c) हैलोजन

(d) जड़त्वी गैसें

उत्तर: (a)

17. समूह 17 के तत्व कहलाते हैं—

(a) क्षारीय

(b) हैलोजन

(c) जड़त्वी गैसें

(d) उपधातु

उत्तर: (b)

18. समूह 18 के तत्व कहलाते हैं—

(a) हैलोजन

(b) नोबल गैसें

(c) क्षारीय धातु

(d) लैंथेनाइड

उत्तर: (b)

19. किसने अज्ञात तत्वों के लिए स्थान छोड़े?

(a) न्यूलैंड्स

(b) डॉबेरीनर

(c) मेंडलीफ

(d) मोस्ले

उत्तर: (c)

20. इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति किस गुण को दर्शाती है?

(a) अधात्विक

(b) धात्विक

(c) उपधात्विक

(d) जड़त्वी

उत्तर: (b

21. मेंडलीफ की सारणी की एक प्रमुख कमी क्या थी?

(a) आइसोटोप्स की समस्या

(b) समूहों की अधिक संख्या

(c) तत्वों का अभाव

(d) अष्टक लागू नहीं

उत्तर: (a)

22. जर्मेनियम किस तत्व की भविष्यवाणी के रूप में था?

(a) एक-बोरॉन

(b) एक-एल्युमिनियम

(c) एक-सिलिकॉन

(d) एक-कार्बन

उत्तर: (c)

23. इलेक्ट्रॉनों की अधिकता किसमें होती है?

(a) धातु

(b) अधातु

(c) जड़त्वी गैस

(d) उपधातु

उत्तर: (b)

24. संयोजक इलेक्ट्रॉन किस शेल में होते हैं?

(a) K

(b) L

(c) M

(d) बाहरीतम

उत्तर: (d)

25. तत्वों के गुण किसके आवर्ती फलन हैं?

(a) परमाणु द्रव्यमान

(b) द्रव्यमान संख्या

(c) परमाणु क्रमांक

(d) नाभिक

उत्तर: (c)

26. तत्वों के एक ही समूह में क्या समान होता है?

(a) न्यूट्रॉन

(b) संयोजकता

(c) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

(d) परमाणु द्रव्यमान

उत्तर: (b)

27. धातुओं की एक विशेषता कौन-सी है?

(a) भंगुर

(b) चालक

(c) मुलायम

(d) अभिक्रियाशील नहीं

उत्तर: (b)

28. किसने सबसे पहले सारणी बनाने का प्रयास किया?

(a) डॉबेरीनर

(b) मोस्ले

(c) न्यूलैंड

(d) रदरफोर्ड

उत्तर: (a)

29. निम्न में से कौन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है?

(a) N₂

(b) O₂

(c) Ne

(d) Cl₂

उत्तर: (c)

30. तत्व का परमाणु क्रमांक किसे दर्शाता है?

(a) न्यूट्रॉन संख्या

(b) द्रव्यमान

(c) प्रोटॉन संख्या

(d) इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान

उत्तर: (c)

31. आवर्त सारणी की सबसे बड़ी उपलब्धि क्या है?

(a) तत्वों का रंग बताना

(b) तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी

(c) द्रव्यमान पता करना

(d) तत्वों को अलग करना

उत्तर: (b)

32. परमाणु का आकार किससे मापा जाता है?

(a) त्रिज्या

(b) द्रव्यमान संख्या

(c) क्रमांक

(d) विन्यास

उत्तर: (a)

33. Na किस समूह में आता है?

(a) 1

(b) 2

(c) 13

(d) 17

उत्तर: (a)

34. Cl किस समूह में आता है?

(a) 1

(b) 17

(c) 18

(d) 14

उत्तर: (b)

35. He किस आवर्त में है?

(a) 1

(b) 2

(c) 3

(d) 4

उत्तर: (a

36. परमाणु त्रिज्या का अधिकतम मान किसमें मिलता है?

(a) समूह ऊपर

(b) समूह नीचे

(c) आवर्त में दाएँ

(d) आवर्त में मध्य

उत्तर: (b)

37. न्यूलैंड्स के नियम की सबसे बड़ी कमी?

(a) नए तत्वों के लिए स्थान नहीं

(b) Co-Ni की स्थिति

(c) H का स्थान

(d) आइसोटोप

उत्तर: (a)

38. हैलोजन की संयोजकता कितनी होती है?

(a) 1

(b) 2

(c) 3

(d) 7

उत्तर: (a)

39. सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास?

(a) 2,6

(b) 2,8

(c) 2,8,1

(d) 2,8,7

उत्तर: (c)

40. Mg किस समूह में है?

(a) 1

(b) 2

(c) 13

(d) 17

उत्तर: (b)

41. धातु का एक सामान्य गुण क्या है?

(a) भंगुर

(b) विलेय

(c) चालक

(d) बिना चमक

उत्तर: (c)

42. अधातु का एक गुण क्या है?

(a) चालक

(b) चमकीला

(c) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है

(d) तन्य

उत्तर: (c)

43. मेंडलीफ के अनुसार तत्वों का गुण किस पर निर्भर करता है?

(a) इलेक्ट्रॉन

(b) द्रव्यमान

(c) क्रमांक

(d) न्यूट्रॉन

उत्तर: (b)

44. किस तत्व का द्रव्यमान सबसे कम है?

(a) H

(b) He

(c) Li

(d) B

उत्तर: (a)

45. कौन सी गैस सबसे कम अभिक्रियाशील है?

(a) H₂

(b) O₂

(c) Ar

(d) N₂

उत्तर: (c)

46. निम्न में से किसका स्थान तय करना सबसे कठिन था?

(a) H

(b) He

(c) Na

(d) K

उत्तर: (a)

47. समूह 1 के तत्वों की संयोजकता?

(a) 1

(b) 2

(c) 3

(d) 7

उत्तर: (a)

48. किस सारणी में अनियमितताएँ थीं?

(a) आधुनिक

(b) मेंडलीफ

(c) मोस्ले

(d) डॉबेरीनर

उत्तर: (b)

49. आधुनिक सारणी में कुल आवर्त कितने हैं?

(a) 5

(b) 6

(c) 7

(d) 8

उत्तर: (c)

50. फ्लोरीन किस समूह में आता है?

(a) 1

(b) 2

(c) 17

(d) 18

उत्तर: (c)

आउट्रो: तत्वों का आवर्त वर्गीकरण (Periodic Classification of Elements)

तत्वों का आवर्त वर्गीकरण विज्ञान की दुनिया में एक ऐसी अद्भुत उपलब्धि है जिसने न केवल रसायन विज्ञान को सरल बनाया, बल्कि दुनिया के हर विद्यार्थी के लिए तत्वों को समझना बेहद आसान कर दिया। मेंडलीफ के प्रारम्भिक प्रयासों से लेकर आधुनिक आवर्त सारणी तक की यात्रा हमें यह सिखाती है कि वैज्ञानिक सोच और व्यवस्थित अध्ययन जटिल से जटिल विषयों को भी सहज रूप में प्रस्तुत कर सकते हैं।

इस अध्याय में आपने जाना कि तत्वों को कैसे उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास, गुणधर्म, और धातु-अधातु-उपधातु वर्गीकरण के आधार पर समूहों और आवर्तों में बाँटा गया है। यह व्यवस्था हमें किसी भी तत्व के रासायनिक एवं भौतिक गुणों का अनुमान लगाने में सक्षम बनाती है।

आवर्त नियम (Periodic Law) यह सिद्ध करता है कि प्रकृति में पाई जाने वाली हर वस्तु में एक निश्चित व्यवस्था होती है। इस सारणी को देखकर हम आसानी से यह समझ सकते हैं कि किसी तत्व का व्यवहार कैसा होगा, वह किन तत्वों के साथ अभिक्रिया करेगा, उसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना कैसी है और वह किस प्रकार के योगिक बनाता है।

आज के समय में आधुनिक आवर्त सारणी न केवल वैज्ञानिक अनुसंधान का आधार है, बल्कि चिकित्सा, उद्योग, तकनीक, पर्यावरण और दैनिक जीवन से जुड़े अनेक क्षेत्रों में भी इसकी महत्त्वपूर्ण भूमिका है। स्मार्टफोन की बैटरी से लेकर दवाओं के निर्माण तक, तत्वों का वर्गीकरण वैज्ञानिकों के लिए मार्गदर्शक की भूमिका निभाता है।

इस अध्याय का अध्ययन विद्यार्थियों में वैज्ञानिक दृष्टिकोण, तार्किक सोच, और विश्लेषण की क्षमता विकसित करता है। अध्याय के अंत में आप यह समझ पाते हैं कि आवर्त सारणी सिर्फ रसायन शास्त्र की तालिका नहीं, बल्कि प्रकृति का एक व्यवस्थित मानचित्र है, जो हमें तत्वों की दुनिया को गहराई से समझने का अवसर प्रदान करता है।

उम्मीद है कि इस अध्याय ने आपको तत्वों के वर्गीकरण की वैज्ञानिक यात्रा के प्रति और अधिक जिज्ञासु बनाया होगा। आगे के अध्यायों में हम इन तत्वों के गुणों और अभिक्रियाओं को और विस्तृत रूप से सीखेंगे। ज्ञान की यह यात्रा यहीं समाप्त नहीं होती — यह तो विज्ञान की अनंत दुनिया का सिर्फ एक सुंदर पड़ाव है। ✨📘